1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。

2、金属晶体熔沸点范围广、跨度大。

【资料图】

3、有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。

4、有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。

5、2、同一晶体类型的物质：原子晶体：比较共价键强弱。

6、原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。

7、如金刚石>碳化硅>晶体硅。

8、离子晶体：比较离子键强弱。

9、阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。

10、如MgO>NaCl。

11、分子晶体：（1）组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。

12、相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

13、如HI>HBr>HCl。

14、（2）组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。

15、一般比较相同条件下的状态。

16、常温下，I2、H2O、O2的熔沸点。

17、固体I2大于液体水大于气体氧。

18、金属晶体：金属阳离子的半径和自由电子的多少。

19、金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越高。

20、如：Li>Na>K>Rb>Cs,Al>Mg>Na。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助。